Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce al unirse un elemento metálico con un elemento no metálico. Se forma al ceder el metal electrones al no metal, transformándose ambos en iones, uno positivo (catión) y otro negativo (anión). Entonces se producen las consiguientes atracciones y repulsiones de tipo culombiano entre todos los iones positivos y negativos presentes, obteniéndose un compuesto sólido en forma de red cristalina. Las sustancias iónicas no se presentan en forma molecular sino que aparecen formando entramados cristalinos que se denominan redes, que están constituidas por iones. En el retículo cristalino, los iones se colocan en posiciones fijas distribuidas ordenadamente en el espacio.

Propiedades de los compuestos iónicos:

  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Funden a temperatura elevada.
  • Se disuelven en agua y otros disolventes polares.
  • Son conductores de la electricidad cuando están disueltos o fundidos.

Enlace Covalente

Se produce al unirse entre sí dos o más elementos no metálicos. Este enlace es resultado de la compartición de electrones entre átomos, que así rebajan su energía y se estabilizan al conseguir estructura de última capa llena. El par electrónico implicado en cada enlace se comporta como si perteneciera a cada uno de los átomos que une.

Tipos de enlaces covalentes:

  • Simple: enlace covalente formado por un solo par de electrones compartidos por dos átomos.
  • Doble: dos pares de electrones compartidos.
  • Triple: tres pares de electrones compartidos por dos átomos.
  • Coordinado: se forma cuando el par compartido por dos átomos es aportado por uno solo de estos.
  • Dipolar: enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente.

Propiedades de los compuestos covalentes:

  • Elevada dureza.
  • No son conductores de la electricidad.
  • Elevados puntos de fusión y ebullición.

Enlace Metálico

Se produce al unirse dos átomos metálicos entre sí. Estos, se agrupan de forma muy cercana unos con otros, lo que produce estructuras muy compactas: redes cristalinas.

Propiedades de los compuestos metálicos:

  • Buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Poseen densidades elevadas.
  • Poseen buenas propiedades mecánicas.
  • Tienen un brillo característico.

Conceptos Importantes en Química

Electronegatividad

Tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí mismo la pareja de electrones que lo mantiene unido con el otro átomo.

Órbita

Trayectoria que realiza un objeto alrededor de otro mientras está bajo la influencia de una fuerza centrípeta, como la fuerza gravitatoria.

Teoría de Valencia (Enlace Covalente)

  1. Se acercan dos átomos, cada uno de los cuales dispone de un orbital atómico de valencia ocupado por un solo electrón llamado electrón desapareado.
  2. Manteniendo intactos los demás orbitales, los dos orbitales semiocupados se interpenetran, emparejándose dos electrones.
  3. Se produce un aumento de la densidad electrónica en el espacio existente entre dos núcleos, que hace disminuir la repulsión creándose el enlace.
  4. Cuanto mayor es la superposición de orbitales mayor es la estabilidad del enlace.

Modelo de Orbitales

  1. El electrón es considerado como una onda que se expresa mediante una función matemática (ψ).
  2. En lugar de órbitas, ahora se llaman orbitales atómicos que podemos definir como zonas del espacio que rodea el núcleo atómico en las que es muy grande la probabilidad de hallar un electrón con cierto valor de energía.
  3. Los orbitales representan estados de energía permitidos para el electrón.

Teoría Cuántica (Planck)

La energía se transfiere mediante radiación electromagnética. Según esta:

  1. La energía de un sistema capaz de emitir tales radiaciones solo puede tomar un número limitado de valores de energía permitido.
  2. La energía se emite en forma de corpúsculo o átomos de energía, cuantos, y no de una forma continua.

Teoría Atómica (Bohr)

Se basa en el modelo de Rutherford, utilizando el átomo de hidrógeno. Propone que:

  1. La energía del electrón del átomo está cuantizada. Es decir, n=1,2,3,4… Mientras el electrón gira en estos niveles no hay energía.
  2. Solo están permitidos los niveles de energía en los que se cumple que el momento angular del electrón mvr es igual a un múltiplo de h/2π.
  3. Un electrón puede ser excitado desde un nivel a otro de mayor energía si absorbe un cuanto de energía igual a: ΔE = En – Ei.

Enlace de Hidrógeno

Enlace formado entre un átomo de hidrógeno positivamente polarizado y el extremo negativo de otra molécula.

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas mediante las que se considera al enlace metálico como un enlace covalente deslocalizado.

Energía de Red

Energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos.

Energía de Ionización

Energía que debe suministrarse para que un átomo neutro, en estado gaseoso, de un elemento dado ceda un electrón de su nivel externo y se convierta en un ion monopositivo, en estado gaseoso.