Nomenclatura Química y Formulación

Definiciones Básicas

Nomenclatura: Conjunto de reglas que permiten asignar un nombre único a cualquier sustancia química.

Fórmula química: Indica qué elementos constituyen una sustancia y en qué cantidad se encuentran.

Número de oxidación: Carga asignada a cada elemento que en un compuesto puede ganar o perder electrones.

Reglas para asignar los números de oxidación:

  • El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es 0.
  • El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es 2- (excepto en peróxidos donde es 1-).
  • El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es 1+ (excepto en hidruros metálicos donde es 1-).
  • En los compuestos eléctricamente neutros la suma algebraica de los números de oxidación es 0.
  • En los iones poliatómicos, la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos coincide con la carga del ion.

Óxidos Básicos

Formados por un metal + oxígeno.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas consisten en un reordenamiento de los átomos que constituyen las sustancias simples y compuestas.

Clasificación según el número de reactivos y productos:

  • Combinación: Dos o más reactivos se unen para formar un producto.
  • Descomposición: Un reactivo forma dos o más productos.
  • Sustitución: Un elemento de la sustancia es sustituido por otro átomo diferente.

Nomenclatura Tradicional de Óxidos Ácidos

Aplica para elementos no metálicos que forman anhídridos.

Elementos con dos números de oxidación:

  • Menor número de oxidación: Anhídrido + nombre del no metal + oso.
  • Mayor número de oxidación: Anhídrido + nombre del no metal + ico.

Elementos con cuatro números de oxidación:

  • Con los menores números (+1 y +3):
    • (+1): Anhídrido + hipo + nombre del no metal terminado en oso.
    • (+3): Anhídrido + nombre del no metal terminado en oso.
  • Con los mayores números de oxidación (+5 y +7):
    • (+5): Anhídrido + nombre del no metal terminado en ico.
    • (+7): Anhídrido + per + nombre del no metal terminado en ico.

Otras Nomenclaturas

Nomenclatura de Stock: Óxido + de + nombre del no metal + (número de oxidación del no metal en números romanos).

Nomenclatura sistemática (atomicidad): Número de átomos de oxígeno + de + número de átomos del no metal + nombre del no metal.

Importancia del Agua y sus Propiedades

1. Formación de hielo en la superficie de los lagos: El hielo flota en el agua, lo que permite que las capas inferiores del lago permanezcan líquidas y los organismos acuáticos puedan sobrevivir en zonas templadas.

2. Congelación instantánea: La congelación rápida minimiza el daño a las células, ya que los cristales de hielo no tienen tiempo de crecer y romper las estructuras celulares.

3. Densidad del agua y del petróleo: El petróleo flota en el agua porque es menos denso, lo que causa daños ecológicos y estéticos en las playas cuando hay derrames.

4. Capacidad calorífica del agua: El agua tiene una alta capacidad calorífica, lo que significa que puede absorber o liberar grandes cantidades de calor sin cambiar mucho su temperatura. Esto ayuda a moderar las variaciones de temperatura en el ambiente.

5. Refrigeración corporal: La evaporación del sudor, que es principalmente agua, ayuda a disipar el calor corporal.

6. Ciclo del agua: El ciclo del agua es esencial para la vida en la Tierra, ya que permite la circulación y renovación del agua.

7. Enfermedades transmitidas por el agua: El tratamiento químico del agua ha reducido la incidencia de enfermedades como el cólera, la fiebre tifoidea y la disentería.

8. Iones en el agua potable: El agua potable contiene iones como sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca+), sulfato (SO42-), bicarbonato (HCO3–) y cloruro (Cl-).

9. Aguas freáticas: Las aguas freáticas son una fuente importante de agua potable en muchas partes del mundo.

10. Agua dura: El agua dura contiene altas concentraciones de sales de calcio, magnesio y hierro, lo que puede causar problemas como la obstrucción de tuberías y la formación de sarro.

11. Demanda bioquímica de oxígeno (DBO): La DBO mide la cantidad de oxígeno necesaria para descomponer la materia orgánica en el agua. Un alto nivel de DBO indica contaminación orgánica.

12. Microorganismos patógenos: Los microorganismos patógenos presentes en el agua pueden causar enfermedades. La microbiología se encarga del estudio de estos microorganismos.

13. Eutrofización: La eutrofización es el proceso de enriquecimiento de nutrientes en un cuerpo de agua, lo que puede llevar a un crecimiento excesivo de algas y a la disminución del oxígeno disuelto.

Tipos de Compuestos Químicos

Óxidos

  • Óxidos básicos: Formados por un metal + oxígeno. Al reaccionar con agua, forman hidróxidos.
  • Óxidos ácidos: Formados por un no metal + oxígeno. Al reaccionar con agua, forman oxácidos.

Hidrácidos

Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un no metal (generalmente un halógeno o anfígeno).

Hidróxidos

Compuestos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilo (OH–).

Hidruros

Compuestos formados por átomos de hidrógeno y otro elemento químico, ya sea metal o no metal.

Oxácidos

. Por ejemplo:

Hidrácido: es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).

Los hidróxidos son: un grupo de compuestos quimicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede con los oxidos.


Los hidruros: son compuestos formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento quimico, pudiendo ser este metal o no metal

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos: son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O). Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.