Tipos de Cristales

Cristales Iónicos

  • Formados por compuestos iónicos.
  • Unidades en los puntos reticulares: iones positivos y negativos.
  • Fuerza que mantiene las unidades juntas: atracción electrostática.
  • Propiedades: duros, quebradizos, altos puntos de fusión y ebullición, malos conductores del calor y la electricidad.
  • Solubles en líquidos polares (agua) e insolubles en disolventes orgánicos.

Cristales Moleculares

  • Formados por moléculas covalentes y gases nobles.
  • Unidades en los puntos reticulares: moléculas o átomos.
  • Fuerza que mantiene las unidades juntas: dispersión.
  • Propiedades: blandos, bajos puntos de fusión y ebullición, frecuentemente gases o líquidos a 25 °C.
  • No conductores.
  • Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.

Cristales Covalentes

  • Unidades en los puntos reticulares: átomos.
  • Fuerza que mantiene las unidades juntas: enlace covalente.
  • Propiedades: extremadamente duros, puntos de fusión muy elevados, muy malos conductores.
  • Insolubles en disolventes comunes.

Cristales Metálicos

  • Unidades en los puntos reticulares: átomos.
  • Fuerza que mantiene las unidades juntas: enlace metálico.
  • Propiedades: brillo metálico, dúctiles y maleables, suaves o duros, altos y bajos puntos de fusión, buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Insolubles en disolventes comunes.

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Dipolo-Dipolo

  • Se dan entre moléculas polares.
  • Son fuerzas débiles.

Fuerzas Ion-Dipolo

  • Aparecen en la disolución de una sal.

Fuerzas de Dispersión (London)

  • Se dan entre moléculas apolares.
  • Son más débiles que las fuerzas dipolo-dipolo.